Reaktionen som sker när butan brinner för att producera en låga är en förbränningsreaktion. Förbränningsreaktioner involverar snabb oxidation av ett bränsle (i detta fall butan) i närvaro av syre, vilket frigör energi i form av värme och ljus.

Under förbränning av butan reagerar kolvätemolekylerna med syremolekyler, bryter kol-kol- och kol-vätebindningarna i bränslet och bildar nya bindningar mellan kol- och syreatomerna. Detta resulterar i bildandet av koldioxid (CO2) och vatten (H2O) som reaktionens huvudprodukter.

Den kemiska ekvationen för den balanserade förbränningsreaktionen av butan är:

C4H10 + 6,5O2 -> 4CO2 + 5H2O + energi

Denna ekvation indikerar att en molekyl butan reagerar med 6,5 molekyler syre för att producera fyra molekyler koldioxid, fem molekyler vatten och en betydande mängd energi som frigörs som värme och ljus.

Energin som frigörs vid förbränning av butan gör det till ett värdefullt bränsle för olika applikationer, såsom matlagning, uppvärmning och drivning av fordon. Det är dock viktigt att säkerställa korrekt ventilation och säkerhetsåtgärder vidtas när du använder butan eftersom felaktig hantering eller förbränning kan leda till farliga situationer.