I en opolär kovalent molekyl är elektronerna lokaliserade och inte rörliga. Detta beror på att elektronegativiteten hos de inblandade atomerna är liknande, så elektronerna delas lika mellan atomerna. Detta skapar en stark bindning mellan atomerna, och elektronerna kan inte röra sig fritt.

Däremot i en polär kovalent molekyl är elektronerna delokaliserade och rörliga. Detta beror på att elektronegativiteten hos de inblandade atomerna är olika, så elektronerna delas inte lika mellan atomerna. Detta skapar en svagare bindning mellan atomerna, och elektronerna kan röra sig mer fritt.