Smältpunkten för ett fast ämne beror på styrkan hos de intermolekylära krafter som håller partiklarna på plats. I molekylära fasta ämnen är de intermolekylära krafterna vanligtvis svagare än jonkrafterna i joniska fasta ämnen. Detta beror på att molekylära fasta ämnen hålls samman av van der Waals-krafter, dipol-dipolkrafter eller vätebindning, medan joniska fasta ämnen hålls samman av starka elektrostatiska krafter mellan positivt och negativt laddade joner.

Styrkan hos de intermolekylära krafterna i molekylära fasta ämnen beror också på molekylernas storlek och form. Mindre molekyler med enklare former tenderar att ha svagare intermolekylära krafter än större molekyler med mer komplexa former. Detta beror på att större molekyler med mer komplexa former har mer yta för kontakt mellan molekyler, vilket möjliggör fler intermolekylära interaktioner.

Som ett resultat av de svagare intermolekylära krafterna har molekylära fasta ämnen vanligtvis lägre smältpunkter än joniska fasta ämnen. Smältpunkten för ett molekylärt fast ämne är typiskt under 100°C, medan smältpunkten för ett joniskt fast ämne typiskt är över 100°C.

Här är några exempel på molekylära fasta ämnen med låga smältpunkter:

* Jod (I2):Smältpunkt =113,7°C

* Naftalen (C10H8):Smältpunkt =80,2°C

* Bensen (C6H6):Smältpunkt =5,5°C

Här är några exempel på joniska fasta ämnen med höga smältpunkter:

* Natriumklorid (NaCl):Smältpunkt =801°C

* Kaliumklorid (KCl):Smältpunkt =770°C

* Kalciumfluorid (CaF2):Smältpunkt =1402°C