För att bestämma antalet ensamma par på kväve måste vi överväga elektronkonfigurationen och molekylstrukturen hos ammoniak. Kväve har fem valenselektroner, och i ammoniak bildar det tre kovalenta bindningar med tre väteatomer, var och en delar på en elektron. Detta står för tre av kvävets fem valenselektroner.
De återstående två valenselektronerna på kväve är inte involverade i kovalent bindning och bildar ett ensamt par. Dessa ensamma elektronpar upptar en orbital som inte är involverad i bindning och är lokaliserad på kväveatomen.
Därför finns det ett ensamt elektronpar på kväve i ammoniak.
