Antalet elektroner i det yttre skalet av en atom beror på grundämnet och dess position i det periodiska systemet. Varje element har en specifik elektronkonfiguration, som beskriver arrangemanget av elektroner i dess atomära orbitaler. Det yttersta elektronskalet, även känt som valensskalet, är skalet med den högsta energinivån. Antalet elektroner i valensskalet bestämmer ett grundämnes kemiska egenskaper och dess förmåga att bilda bindningar med andra atomer.

Här är en allmän regel för att bestämma antalet elektroner i det yttre skalet av en atom baserat på dess position i det periodiska systemet:

1. Grundämnen i grupp 1 (alkalimetaller):1 elektron i det yttre skalet

2. Grupp 2 grundämnen (alkaliska jordartsmetaller):2 elektroner i det yttre skalet

3. Grupp 13 grundämnen (borgrupp):3 elektroner i det yttre skalet

4. Grupp 14 grundämnen (kolgrupp):4 elektroner i det yttre skalet

5. Grupp 15 grundämnen (kvävegrupp):5 elektroner i det yttre skalet

6. Grupp 16 grundämnen (syregrupp):6 elektroner i det yttre skalet

7. Grupp 17 grundämnen (halogener):7 elektroner i det yttre skalet

8. Grupp 18 grundämnen (ädelgaser):8 elektroner i det yttre skalet (förutom helium, som har 2 elektroner i det yttre skalet)

Dessa siffror motsvarar elementets gruppnummer i det periodiska systemet. Till exempel har grundämnen i grupp 1 (alkalimetaller) en elektron i sitt yttre skal, medan grundämnen i grupp 7 (halogener) har sju elektroner i sitt yttre skal.

Det är viktigt att notera att den här regeln endast gäller för huvudgruppens element (Grupp 1 till 18) och inte inkluderar övergångsmetaller, som har en mer komplex elektronkonfiguration.