Bindningsentalpi är den energi som krävs för att bryta en bindning mellan två atomer. Bindningsentalpin för en Br-Br-bindning är 193 kJ/mol, medan bindningsentalpin för en Cl-Cl-bindning är 243 kJ/mol. Det betyder att det tar mindre energi att bryta en Br-Br-bindning än en Cl-Cl-bindning.

Det finns några anledningar till varför brom har lägre bindningsentalpienergi än klor.

* Atomradie: Bromatomer är större än kloratomer. Det betyder att elektronerna i en Br-Br-bindning är mer utspridda än elektronerna i en Cl-Cl-bindning. Detta gör Br-Br-bindningen svagare.

* Elektronegativitet: Brom är mindre elektronegativt än klor. Det betyder att bromatomer inte drar till sig elektroner lika starkt som kloratomer. Detta gör också Br-Br-bindningen svagare.

* Antal valenselektroner: Brom har fler valenselektroner än klor. Det betyder att det finns fler elektroner som kan vara inblandade i Br-Br-bindningen. Detta gör Br-Br-bindningen starkare.

Kombinationen av dessa faktorer resulterar i att brom har lägre bindningsentalpienergi än klor.