Reaktanter:

* Bly(IV)oxid (PbO2)

* Svavelsyra (H2SO4)

Produkter:

* Bly(II)sulfat (PbSO4)

* Vatten (H2O)

* Syrgas (O2)

Elektrokemisk reaktion:

Den övergripande elektrokemiska reaktionen för denna process är:

PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2H2O(l) + O2(g)

I denna reaktion reduceras bly(IV)oxid till bly(II)sulfat, medan svavelsyra oxideras till vatten och syrgas. Reduktionen av bly(IV)oxid sker vid katoden, medan oxidationen av svavelsyra sker vid anoden.

Elektrodreaktioner:

* Katod (reduktion):PbO2(s) + 4H+ (aq) + 2e- → PbSO4(s) + 2H2O(l)

* Anod (oxidation):2H2SO4(aq) → O2(g) + 2H2O(l) + 2SO42-(aq)

Elektrisk ström:

Flödet av elektroner från anoden till katoden genom den externa kretsen genererar en elektrisk ström. Denna ström kan användas för att driva olika elektriska enheter.

Program:

Denna elektrokemiska reaktion används i blybatterier, som vanligtvis används i bilar och andra fordon. I dessa batterier används bly(IV)oxid som positiv elektrod (katod), medan svavelsyra används som elektrolyt. Reaktionen mellan dessa komponenter producerar en elektrisk ström och genererar vatten och syrgas som biprodukter.