Ja, en jonförening leder elektricitet i en lösning. Detta beror på att när en jonisk förening löses i vatten, dissocierar föreningen till sina beståndsdelar joner. Dessa joner är sedan fria att röra sig i lösningen och bära en elektrisk ström. En jonförenings förmåga att leda elektricitet i en lösning är en av egenskaperna som skiljer den från en kovalent förening. Kovalenta föreningar dissocierar inte till joner när de löses i vatten, så de leder inte elektricitet.

Konduktiviteten hos en jonförening i en lösning beror på flera faktorer, inklusive lösningens koncentration, lösningens temperatur och jonernas natur. I allmänhet gäller att ju högre koncentration av lösningen är och ju högre temperatur, desto högre ledningsförmåga. Dessutom tenderar joner med högre laddning att leda elektricitet mer effektivt än joner med lägre laddning.

Jonföreningarnas förmåga att leda elektricitet i en lösning är en viktig egenskap som har många tillämpningar. Till exempel används joniska föreningar i batterier, bränsleceller och andra elektrokemiska anordningar. De används också vid tillverkning av gödningsmedel, läkemedel och andra kemikalier.