När en anjon löses i vatten kan den genomgå en av två reaktioner:
1. Sura anjoner: Dessa anjoner reagerar med vatten och bildar en syra- och en hydroxidjon. Till exempel, när koldioxid (CO2) löser sig i vatten, reagerar den med vatten och bildar kolsyra (H2CO3) och hydroxidjoner (OH-).
CO2 + H2O ⇌ H2CO3 + OH-
2. Basiska anjoner: Dessa anjoner reagerar med vatten och bildar en bas och en vätejon. Till exempel, när natriumkarbonat (Na2CO3) löses i vatten, reagerar det med vatten och bildar natriumhydroxid (NaOH) och vätejoner (H+).
Na2CO3 + H2O ⇌ 2NaOH + H+
Styrkan hos en syra eller bas bestäms av i vilken utsträckning den dissocierar i vatten. Starka syror och baser dissocierar helt i vatten, medan svaga syror och baser dissocierar endast delvis.
Klassificeringen av anjoner som sura eller basiska är viktig för att förstå kemin i vattenlösningar. Till exempel bestäms pH i en lösning av koncentrationen av vätejoner (H+). Tillsatsen av en sur anjon till en lösning kommer att öka koncentrationen av H+-joner och sänka pH-värdet, medan tillsatsen av en basisk anjon kommer att minska koncentrationen av H+-joner och höja pH-värdet.
