$$H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O_{(aq)} + 2NaOH_{(aq)} \rightarrow Na_2C_2O_4_{(aq)} + 4H_2O_{(l)}$$

Använd mol NaOH:

$$Mol \ av \ NaOH =Koncentration \ gånger Volym$$

$$Moler \ av \ NaOH =2,02 \ M \times 39,40 \ mL =79,668\times10^{-3} \ mol$$

Mol av oxalsyrahydrat:

$$Mol \ av \ H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O =\frac{Mass}{Molar \ Mass}$$

$$mol \ av \ H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O =\frac{5,012 \ g}{126,07 \ g/mol} =39,755\times10^{-3} \ mol$$

Förhållande av mullvadar:

Från den balanserade kemiska ekvationen kan vi se att 1 mol oxalsyrahydrat reagerar med 2 mol NaOH. Därför är förhållandet mellan mol 1:2.

$$\frac{mol \ av \ H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O}{mol \ av \ NaOH} =\frac{39.755\times10^{-3} \ mol}{79.668\times10^{-3} \ mol} =0,5 $$

Eftersom förhållandet inte är 1:2 indikerar det att inte allt oxalsyrahydrat har reagerat. Det kan finnas några andra faktorer som påverkar titreringen, såsom närvaron av föroreningar eller ofullständig reaktion.