1. Atomstorlek: Jod har en större atomstorlek än brom. När atomstorleken ökar ökar också avståndet mellan kärnan och de yttersta elektronerna. Detta resulterar i en minskning av den effektiva kärnladdningen som upplevs av de yttersta elektronerna. Som ett resultat är de yttersta elektronerna i jod mer löst hållna och mindre reaktiva jämfört med brom.
2. Polariserbarhet: Polariserbarhet är förmågan hos en atom eller molekyl att deformera sitt elektronmoln som svar på ett yttre elektriskt fält. Jod är mindre polariserbart än brom. Detta innebär att elektronmolnet av jod hålls tätare och mindre mottagligt för distorsion. Som ett resultat är jod mindre reaktivt mot elektrofiler (arter som attraheras av elektroner) jämfört med brom.
3. Bonddissociationsenergi: Jods bindningsdissociationsenergi är större än broms. Det betyder att det krävs mer energi för att bryta I-I-bindningen i jod jämfört med Br-Br-bindningen i brom. Som ett resultat är det mindre sannolikt att jod genomgår homolytisk bindningsklyvning, vilket är en vanlig reaktionsväg för många kemiska reaktioner.
Sammanfattningsvis bidrar jods större atomstorlek, lägre polariserbarhet och högre bindningsdissociationsenergi till dess minskade reaktivitet jämfört med brom.
