För de flesta fasta lösta ämnen är effekten av tryck på lösligheten ganska liten och ofta försumbar. Detta beror på att volymförändringen vid upplösning av ett fast ämne i en vätska vanligtvis är liten jämfört med lösningens volym. Därför har förändringen i tryck en minimal inverkan på jämvikten mellan det fasta och det lösta ämnet.
Det finns dock vissa undantagsfall där tryck kan påverka lösligheten av fasta ämnen. Dessa undantag involverar vanligtvis fasta ämnen som genomgår betydande förändringar i sin kristallstruktur eller fasbeteende under högtrycksförhållanden. Till exempel:
1. Tryckinducerade fasövergångar :Vissa fasta ämnen kan genomgå fasövergångar under högt tryck, vilket leder till förändringar i deras löslighet. Till exempel uppvisar kol en fasövergång från grafit till diamant under extremt högt tryck, vilket avsevärt påverkar dess löslighet i vissa lösningsmedel.
2. Amorfa fasta ämnen :Amorfa fasta ämnen, som saknar en väldefinierad kristallstruktur, kan visa en lätt ökning i löslighet med ökande tryck. Detta beror på att tryck kan gynna upplösningen av amorfa fasta ämnen genom att bryta ner deras oregelbundna molekylära arrangemang.
3. Joniska fasta ämnen :I vissa fall kan högt tryck påverka lösligheten av joniska fasta ämnen genom att ändra dissociationen av deras joner. Till exempel kan lösligheten av vissa svårlösliga salter, såsom kalciumkarbonat, förbättras under högt tryck på grund av förändringar i joniseringsjämvikten.
Det är värt att notera att dessa effekter vanligtvis observeras vid extremt högt tryck, ofta utöver de som uppstår i vardagliga situationer eller de flesta laboratoriemiljöer. Under normala atmosfärstryck och temperaturförhållanden är effekten av tryck på lösligheten av fasta ämnen vanligtvis försumbar.
