1. Atommassa: Mendelejev ordnade elementen i stigande ordning efter deras atommassor. Han observerade att element med liknande kemiska egenskaper tenderade att ha liknande atommassa. Till exempel hade element i samma grupp (vertikal kolumn) liknande kemiska egenskaper och var ordnade sekventiellt baserat på deras ökande atommassa.
2. Kemiska egenskaper: Mendeleev betonade vikten av kemiska egenskaper för att organisera elementen. Han grupperade grundämnen med liknande kemiskt beteende, även om deras atommassa inte var i perfekt numerisk ordning. Till exempel placerades jod i samma grupp som fluor, klor och brom, trots att det hade en högre atommassa än tellur.
3. Periodiska trender: Mendeleev märkte periodiska trender i elementens egenskaper. Han observerade att vissa fysikaliska och kemiska egenskaper upprepade sig med jämna mellanrum när grundämnen var ordnade i ordningen med ökande atommassor. Detta ledde till begreppet periodicitet, som är en grundläggande princip i det periodiska systemet.
4. Luckor och förutsägelser: Mendeleev lämnade luckor i sitt periodiska system för oupptäckta grundämnen. Han förutspådde existensen och egenskaperna hos dessa saknade element baserat på de mönster och trender han observerade bland de kända elementen. Till exempel förutspådde han förekomsten av element som gallium, scandium och germanium, som senare upptäcktes och bekräftades.
5. Mendeleevs periodiska lag: Mendelejevs arbete ledde till formuleringen av den periodiska lagen, som säger att "elementens egenskaper är periodiska funktioner för deras atommassor." Denna lag blev den vägledande principen för att organisera och förstå de kemiska elementen och deras beteende.
Mendeleevs periodiska system var revolutionerande på den tiden och gav ett systematiskt ramverk för att klassificera och studera de kemiska grundämnena. Den organiserade inte bara kända element utan förutspådde också förekomsten av nya, vilket ledde till ytterligare framsteg inom kemiområdet.
