Hydrolys är reaktionen mellan ett ämne och vatten, och det kan leda till bildning av hydroxidjoner (OH-). Omfattningen av hydrolys beror på basens styrka. Starka baser genomgår hydrolys i mindre utsträckning än svaga baser eftersom de är mer fullständigt joniserade i vatten. Detta gör att de producerar färre hydroxidjoner, vilket gör deras lösningar mindre frätande.
Däremot genomgår svaga baser hydrolys i större utsträckning eftersom de är mindre fullständigt joniserade i vatten. Detta resulterar i att fler hydroxidjoner bildas, vilket gör deras lösningar mer frätande. Dessutom är konjugatsyran i en svag bas i allmänhet starkare än konjugatsyran hos en stark bas. Detta innebär att den svaga basen kommer att protonera vatten i större utsträckning, frigöra fler H+-joner och sänka lösningens pH. Lösningens lägre pH kan bidra till dess frätande egenskaper.
Till exempel är en lösning av ammoniak (NH3), en svag bas, mer frätande än en lösning av natriumhydroxid (NaOH), en stark bas, med samma koncentration. Detta beror på att ammoniak genomgår hydrolys i större utsträckning än natriumhydroxid, vilket ger fler hydroxidjoner och gör lösningen mer frätande.
