Lösningsprocessen kan förstås i termer av följande steg:
1. Den joniska föreningen dissocierar i sina beståndsdelar joner.
2. Lösningsmedelsmolekylerna omger jonerna och bildar ett hydratiseringsskal runt dem.
3. Hydratiseringsskalet stabiliserar jonerna och hindrar dem från att rekombineras.
Lösningens styrka beror på följande faktorer:
* Lösningsmedlets polaritet. Polära lösningsmedel, som vatten, har en hög dielektricitetskonstant, vilket gör att de enkelt kan separera laddningar. Detta gör dem till bra lösningsmedel för joniska föreningar.
* Jonernas laddning. Ju mer laddade joner, desto starkare solvatisering. Detta beror på att ju mer laddade jonerna är, desto mer polära är de.
* Storleken på jonerna. Ju mindre joner, desto starkare solvatisering. Detta beror på att ju mindre jonerna är, desto lättare kan de omges av lösningsmedelsmolekyler.
Solvatiserade joner spelar en viktig roll i många kemiska reaktioner. De är reaktanterna i många vattenhaltiga reaktioner, och de kan också användas för att katalysera reaktioner.
