En standardbildningsreaktion är en kemisk reaktion där en mol av en förening bildas från dess beståndsdelar i deras standardtillstånd. Standardtillståndet för ett element är den mest stabila formen av elementet vid en temperatur på 25°C och ett tryck på 1 atm. Till exempel är standardtillståndet för kol grafit, standardtillståndet för väte är diatomisk vätgas (H2), och standardtillståndet för syre är dioxygengas (O2).

Standardbildningsreaktioner används för att bestämma standardentalpin för bildning av en förening, vilket är förändringen i entalpi som uppstår när en mol av föreningen bildas från dess beståndsdelar i deras standardtillstånd. Standardentalpin för bildning av en förening är en viktig termodynamisk egenskap som kan användas för att beräkna andra termodynamiska egenskaper, såsom Gibbs fria bildningsenergi och bildningsentropin.

Den allmänna formen av en standardbildningsreaktion är:

aA + bB + ... → cC + dD + ...

där A, B, ..., C och D är de ingående elementen i föreningen, och a, b, ..., c och d är de stökiometriska koefficienterna för reaktionen. Standardentalpin för bildning av föreningen ges av:

ΔHf° =ΣnΔHf,produkter° - ΣnΔHf,reaktanter°

där ΔHf° är standardentalpin för bildning av föreningen, ΔHf,produkter° är standardentalpierna för bildning av produkterna, och ΔHf,reaktanter° är standardentalpierna för bildning av reaktanterna.

Standardentalpierna för bildning av element i deras standardtillstånd definieras som noll. Därför är standardentalpin för bildning av en förening lika med summan av standardentalpierna för bildning av dess beståndsdelar.