Om en oxidatom blir en syreatom betyder det att oxidatomen har förlorat en elektron. Denna process kallas oxidation, och den kan inträffa när en oxidatom kommer i kontakt med ett reduktionsmedel. Reduktionsmedel är ämnen som har en tendens att donera elektroner och när de gör det orsakar de oxidation av andra ämnen.

Förlusten av en elektron av en oxidatom kan få flera konsekvenser, beroende på den specifika oxidatomen och miljön där den finns. I vissa fall kan förlusten av en elektron göra att oxidatomen blir mer reaktiv och instabil, medan det i andra fall kan göra oxidatomen mer stabil och inert.

Till exempel, om en järnoxidatom förlorar en elektron, kan den bli mer reaktiv och mottaglig för korrosion. Det är därför järnföremål som utsätts för syre och fukt ofta rostar. Å andra sidan, om en kiseloxidatom förlorar en elektron, kan den bli mer stabil och motståndskraftig mot korrosion. Det är därför kiseldioxid (SiO2) används som en skyddande beläggning för många material.

Oxidationen av oxidatomer kan också ha en betydande inverkan på materialens egenskaper. Till exempel kan oxidationen av titanoxid (TiO2) göra att den blir en halvledare, vilket gör den användbar i en mängd olika elektroniska enheter. På samma sätt kan oxidationen av zinkoxid (ZnO) göra att det blir ett piezoelektriskt material, vilket innebär att det genererar en elektrisk laddning när det utsätts för mekanisk påfrestning.

Sammanfattningsvis kan oxidation av oxidatomer ha en mängd olika konsekvenser, beroende på den specifika oxidatomen och miljön där den finns. Några av dessa konsekvenser inkluderar ökad reaktivitet, ökad stabilitet och förändringar i materialens egenskaper.