Pentans förbränningsvärme, C5H12, är den mängd värme som frigörs när en mol pentan genomgår fullständig förbränning med syrgas. Den balanserade kemiska ekvationen för fullständig förbränning av pentan är:

C5H12 + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O

Standardentalpiändringen för denna reaktion, betecknad med ΔH°, är förbränningsvärmen. Det representerar mängden värme som frigörs när en mol pentan förbränns i närvaro av överskott av syre under standardförhållanden (1 atmosfärstryck och 25°C). Standardförbränningsvärmen för pentan är -3511,0 kJ/mol.

Detta negativa värde indikerar att reaktionen är exoterm, vilket innebär att värme frigörs under förbränningsprocessen. Ju större absolutvärdet på ΔH° är, desto mer energi frigörs vid förbränning. När det gäller pentan gör den höga förbränningsvärmen det till ett bra bränsle, som ger en betydande energiproduktion vid förbränning.