Vid titrering av salt (som natriumklorid) mot kaliumdikromat sker en färgförändring på grund av bildandet av ett färgat komplex mellan dikromatjonerna (Cr2O7^2-) och silverjonerna (Ag+) som bildas under reaktionen. Här är förklaringen:

Inledande färg:

I början av titreringen innehåller lösningen kaliumdikromat, som har en klar orange färg. Denna färg beror på närvaron av dikromatjoner (Cr2O7^2-) i lösningen.

Färgändring:

När du börjar tillsätta saltlösningen (innehållande kloridjoner, Cl-) till kaliumdikromatlösningen sker en reaktion mellan kloridjonerna och dikromatjonerna. Denna reaktion producerar silverklorid (AgCl) fällning och kromatjoner (CrO4^2-).

Ag+ (från saltlösning) + Cr2O7^2- (från kaliumdikromat) -> AgCl (fällning) + 2CrO4^2-

Som ett resultat av denna reaktion börjar dikromatjonernas orange färg att blekna och en gul färg börjar synas. Denna färgförändring beror på bildandet av kromatjoner (CrO4^2-), som har en gul färg.

Ändpunktsfärgförändring:

Titreringen fortsätter tills alla dikromatjonerna har reagerat med kloridjonerna. Vid denna tidpunkt kommer lösningen att ha en ren gul färg, vilket indikerar slutpunkten för titreringen. Denna färgförändring fungerar som en visuell signal om att reaktionen är fullständig och låter dig bestämma koncentrationen av saltlösningen exakt.

Sammanfattningsvis sker färgförändringen från orange till gul under titreringen av salt mot kaliumdikromat på grund av bildningen av silverkloridfällning och omvandlingen av dikromatjoner (orange) till kromatjoner (gula). Denna färgförändring hjälper till att indikera slutpunkten för titreringen.