Molekylära föreningar:
- Molekylära föreningar är sammansatta av molekyler som hålls samman av intermolekylära krafter, såsom van der Waals-krafter, dipol-dipol-interaktioner eller vätebindning.
- Intermolekylära krafter är generellt sett svagare än jonbindningarna i jonföreningar.
– Svagare krafter kräver mindre energi för att övervinna, vilket resulterar i lägre smältpunkter för molekylära föreningar.
Joniska föreningar:
– Jonföreningar består av positivt laddade joner (katjoner) och negativt laddade joner (anjoner) som hålls samman av starka elektrostatiska krafter som kallas jonbindningar.
– Jonbindningar är betydligt starkare än intermolekylära krafter.
– De starka attraktionskrafterna mellan motsatt laddade joner i joniska föreningar kräver mer energi för att bryta, vilket leder till högre smältpunkter.
Som en allmän trend tenderar molekylära föreningar att ha smältpunkter som sträcker sig från låga till måttliga temperaturer, medan joniska föreningar vanligtvis uppvisar högre smältpunkter. Här är några exempel:
Molekylära föreningar:
- Metan (CH4):-182,5°C
- Etanol (CH3CH2OH):-114,1°C
- Sackaros (C12H22O11):186°C
Joniska föreningar:
- Natriumklorid (NaCl):801°C
- Kalciumoxid (CaO):2 613°C
- Järn(III)oxid (Fe2O3):1 566°C
Konceptet med smältpunktsjämförelse mellan molekylära och joniska föreningar gäller även andra föreningskategorier, såsom kovalenta nätverksfasta ämnen och metalliska föreningar. Fasta ämnen i kovalenta nätverk, såsom diamant, har extremt starka kovalenta bindningar och exceptionellt höga smältpunkter. Metalliska föreningar, kännetecknade av metallisk bindning, har i allmänhet mellanliggande smältpunkter jämfört med molekylära och joniska föreningar.
