För att avgöra om en lösning bildar en buffert måste vi överväga närvaron av en svag syra och dess konjugerade bas eller en svag bas och dess konjugerade syra i jämförbara koncentrationer.

I det här fallet har vi 0,1 mol HCl (en stark syra) och 0,2 mol NaOH (en stark bas). När dessa två ämnen reagerar kommer de att genomgå en neutraliseringsreaktion, vilket resulterar i bildandet av vatten och ett salt (NaCl).

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Eftersom HCl är en stark syra kommer den att dissociera helt i vatten och frigöra H+-joner. NaOH, som är en stark bas, dissocierar fullständigt i vatten och frigör OH-joner. Den resulterande lösningen kommer att innehålla en hög koncentration av antingen H+ eller OH-joner, beroende på överskottet av reaktant.

Därför kommer blandningen av 0,1 mol HCl och 0,2 mol NaOH inte att bilda en buffert eftersom den saknar en svag syrakonjugatbas eller ett svagt baskonjugatsyrapar som är nödvändigt för buffrande verkan. Istället kommer lösningen sannolikt att vara sur på grund av överskott av H+-joner från HCl.