Detta beror på att jodidjonen har ett större elektronmoln än bromidjonen. Detta innebär att elektronerna i jodidjonen är mer utspridda och därför mindre hårt bundna till kärnan. Som ett resultat är det lättare att ta bort en elektron från en jodidjon än en bromidjon.

Ju större anjonen är, desto lättare är det att ta bort en elektron.

Detta beror på att valenselektronerna är längre bort från kärnan och därför är mindre attraherade av den.

Trenden för joniseringsenergi för halogenerna är:

F> Cl> Br> I

Det betyder att det är lättast att ta bort en elektron från en jodidjon och svårast att ta bort en elektron från en fluoridjon.