- Formel . Formeln för en jonförening består av symbolerna för de ingående jonerna, skrivna i det enklaste heltalsförhållandet mellan positiva och negativa laddningar. Till exempel är formeln för natriumklorid NaCl, vilket indikerar att föreningen innehåller en natriumjon (Na+) och en kloridjon (Cl-).
- Löslighet . Joniska föreningar är vanligtvis lösliga i polära lösningsmedel, såsom vatten. Detta beror på att de polära lösningsmedelsmolekylerna kan lösa jonerna, bryta isär dem från varandra och låta dem lösas upp. Däremot är joniska föreningar i allmänhet olösliga i opolära lösningsmedel, såsom hexan.
- Elektrisk ledningsförmåga . Jonföreningar i smält tillstånd eller lösta i vatten är bra ledare av elektricitet. Detta beror på att jonerna kan röra sig fritt och bära den elektriska strömmen. Däremot är joniska föreningar i fast form i allmänhet dåliga ledare av elektricitet.
- Kristallstruktur . Joniska föreningar bildar vanligtvis ett kristallgitter, där de positiva och negativa jonerna är ordnade i ett regelbundet, upprepande mönster. Denna kristallstruktur ger joniska föreningar deras karakteristiska egenskaper, såsom hårdhet och hög smältpunkt.
- Kemiska egenskaper :
* Joniska föreningar reagerar vanligtvis med vatten för att bilda en sur eller basisk lösning. Till exempel reagerar natriumklorid med vatten för att bilda en neutral lösning, natriumhydroxid reagerar med vatten för att bilda en basisk lösning, och saltsyra reagerar med vatten för att bilda en sur lösning.
* Joniska föreningar reagerar i allmänhet med metaller för att bilda nya föreningar. Till exempel reagerar natriumklorid med järn och bildar järn(II)klorid och natriummetall.
- Fysiska egenskaper :
* Joniska föreningar är vanligtvis hårda och spröda fasta ämnen.
* Joniska föreningar har höga smältpunkter och kokpunkter.
* Joniska föreningar är vanligtvis lösliga i vatten och andra polära lösningsmedel.
* Joniska föreningar kan leda elektricitet när de löses i vatten eller smälts.
Genom att beakta ovan nämnda egenskaper är det vanligtvis möjligt att identifiera om ett givet ämne är en jonförening.
