- Väte (H) har vanligtvis ett oxidationstal på +1 i de flesta föreningar, förutom i metallhydrider där det kan vara -1. I det här fallet, låt oss tilldela den +1.
- Syre (O) har vanligtvis ett oxidationstal på -2 i föreningar.
- Fosfor (P) är den centrala atomen, så dess oxidationstal är variabelt och måste bestämmas.
Med hjälp av följande formel kan vi beräkna oxidationstalet för P:
\(Laddning\ av\ molekylen =\summa (Oxidation\ antal\ av\ individuella\ atomer\ gånger deras\ respektive\ antal) \)
Laddningen av H3PO2 är 0 eftersom det är en neutral molekyl.
Plugga in de tilldelade oxidationsnumren:
\( 0 =(3 \ gånger +1) + (2 \ gånger -2) + (1 \ gånger Oxidation\ antal\ av\ P) \)
Förenkla ekvationen:
\( 0 =+3 -4 + Oxidation\ antal\ av\ P \)
\( Oxidation\ antal\ av\ P =+4 -3 =+1\)
Därför är oxidationstalet för fosfor i H3PO2 +1.
