Naturligt överflöd:Atomvikten av kalium representerar medelmassan av alla naturligt förekommande isotoper av kalium som finns i naturen. Detta innebär att den tar hänsyn till den relativa förekomsten av varje isotop och deras respektive massor. Eftersom olika isotoper har något olika massor, representerar atomvikten det viktade medelvärdet av dessa isotopmassor.
Isotopsammansättning:Atomvikten på 39,1 indikerar att kalium är sammansatt av en blandning av olika isotoper. Specifikt finns det tre naturligt förekommande isotoper av kalium:kalium-39, kalium-40 och kalium-41.
Isotopvikter:Kalium-39 är den vanligaste isotopen och står för cirka 93,26 % av naturligt kalium. Dess atomvikt är nära 39, därför bidrar den avsevärt till den totala atomvikten på 39,1. Kalium-40 (mängd:0,012 %) har en atomvikt på cirka 40, medan kalium-41 (mängd:6,73 %) har en atomvikt på cirka 41.
Stabilitet:De relativa förekomsterna av kaliumisotoper tyder på att kalium-39 och kalium-41 är stabila, medan kalium-40 är radioaktivt och genomgår betasönderfall över tiden. Nedbrytningshastigheten för kalium-40 har tillåtit dess användning i radioaktiva dateringsmetoder.
Sammantaget ger atomvikten på 39,1 för kalium insikt i dess isotopsammansättning och relativa förekomster, vilket visar att det primärt består av kalium-39 med betydande bidrag från kalium-41 och en mycket liten mängd kalium-40.
