En vätebindning är inte en typ av molekyl som kan lösas i vatten. Vätebindning är en typ av intermolekylär kraft som uppstår mellan molekyler som har en väteatom bunden till en mycket elektronegativ atom, såsom syre, kväve eller fluor. När dessa molekyler är i närheten kan den positiva väteatomen i en molekyl bilda en bindning med den negativa elektronegativa atomen i en annan molekyl. Vätebindningar är relativt svaga intermolekylära krafter, men de kan ha en betydande effekt på ett ämnes egenskaper, såsom dess kokpunkt och smältpunkt.

Upplösning hänvisar till processen där ett fast, flytande eller gaslöst ämne löses upp i ett flytande lösningsmedel för att bilda en homogen blandning som kallas en lösning. Ett ämnes förmåga att lösa sig i ett lösningsmedel beror på de kemiska och fysikaliska egenskaperna hos både det lösta ämnet och lösningsmedlet. Vatten är ett polärt lösningsmedel, vilket betyder att det har en partiell positiv laddning i ena änden av molekylen och en partiell negativ laddning i den andra änden. Detta gör att vattenmolekyler kan bilda vätebindningar med andra polära molekyler eller molekyler som har väteatomer bundna till elektronegativa atomer. Ämnen som kan bilda vätebindningar med vatten är i allmänhet lösliga i vatten.