Koppar och klorid bildar inte en kovalent förening. Istället bildar de en jonisk förening som kallas koppar(II)klorid (CuCl2). I denna förening förlorar koppar två elektroner för att bli en positivt laddad koppar(II)jon (Cu2+), medan varje kloridatom får en elektron för att bli en negativt laddad kloridjon (Cl-). Den elektrostatiska attraktionen mellan de positivt laddade koppar(II)-jonerna och de negativt laddade kloridjonerna håller samman föreningen.