När det gäller vätebindningar mellan HF-molekyler är elektronegativiteten hos fluor den högsta bland halogenerna, vilket betyder att den har den starkaste attraktionen för elektroner. Detta skapar en stark partiell positiv laddning på väteatomen i HF, som i sin tur kan bilda en starkare vätebindning med det ensamma elektronparet på en annan fluoratom.
I jämförelse har HBr- och HI-molekyler svagare elektronegativa brom- respektive jodatomer. Detta resulterar i en svagare partiell positiv laddning på väteatomen, vilket leder till svagare vätebindningar.
Dessutom möjliggör den mindre storleken på fluoratomen i HF närmare närhet mellan väte- och fluoratomerna, vilket ytterligare stärker vätebindningen.
Dessutom är polariteten för HF-bindningen högre än den för H-Br- och H-I-bindningar på grund av den högre elektronegativitetsskillnaden mellan väte och fluor. Denna ökade polaritet möjliggör starkare elektrostatiska interaktioner mellan vätebindningsdonatorn och acceptorn, vilket resulterar i en starkare vätebindning.
Därför bidrar kombinationen av hög elektronegativitet, liten molekylstorlek och hög bindningspolaritet till de starkare vätebindningarna mellan HF-molekyler jämfört med HBr- och HI-molekyler.
