Kokpunkt är den temperatur vid vilken en vätskas ångtryck är lika med trycket som omger vätskan och vätskan övergår till en ånga. En vätskas kokpunkt påverkas av flera faktorer, inklusive intermolekylära krafter, molekylvikt och atmosfärstryck.

H2O har en högre kokpunkt (100°C) än HF (20°C) på grund av närvaron av starkare vätebindning i H2O.

- Vätebindning är en typ av intermolekylär kraft som uppstår mellan molekyler med en väteatom bunden till en mycket elektronegativ atom, såsom syre eller fluor.

– I H2O är syreatomen starkt elektronegativ, vilket skapar en stark partiell positiv laddning på väteatomerna. Detta gör att väteatomerna kan bilda vätebindningar med de ensamma elektronparen på syreatomerna i närliggande vattenmolekyler.

– Däremot har HF en svagare vätebindning eftersom elektronegativiteten hos fluor inte är lika stark som hos syre. Väte-fluorbindningen är mer kovalent, och den partiella positiva laddningen på väteatomen är mindre. Detta resulterar i svagare vätebindning mellan HF-molekyler.

Den starkare vätebindningen i H2O leder till en högre kokpunkt eftersom det krävs mer energi för att bryta vätebindningarna och omvandla det flytande vattnet till en ånga.