Denna molekylära geometri och bindningsvinkel kan förstås baserat på teorin om valensskalelektronparrepulsion (VSEPR). I SiS$_2$ är den centrala kiselatomen (Si) bunden till två svavelatomer (S), var och en genom en dubbelbindning. Kisel har fyra valenselektroner, varav två är involverade i dubbelbindningar med varje svavelatom. Detta lämnar två ensamma elektronpar på kiselatomen.
Enligt VSEPR-teorin kommer arrangemanget av elektronpar runt en central atom att anta en geometri som minimerar repulsionen mellan dem. I fallet med SiS$_2$ är de två ensamma elektronparen på kiselatomen orienterade så långt ifrån varandra som möjligt för att minimera elektron-elektronrepulsion. Detta resulterar i den böjda molekylgeometrin med en bindningsvinkel på cirka 119,5 grader.
Den vinkelformade eller V-formade molekylformen hos kiseldisulfid påverkas av repulsionen mellan de två ensamma elektronparen på kiselatomen och de bindande elektronparen som är involverade i dubbelbindningarna med svavelatomerna. Detta arrangemang leder till en förvrängd tetraedrisk elektronpargeometri runt kiselatomen, vilket ger upphov till den böjda molekylstrukturen.
