Bindningsenergierna (entalpierna) är i ordningen:kovalent> väte> jonisk.
Kovalenta bindningar är vanligtvis starkare än vätebindningar, men undantag kan förekomma.
Till exempel, i vissa fall är vätebindningar kända för att vara starkare än vissa typer av kovalenta bindningar, såsom de som bildas mellan kol och syre.
Styrkan hos en vätebindning bestäms av olika faktorer, inklusive elektronegativiteten hos de inblandade atomerna, avståndet mellan väteatomen och den elektronegativa atomen och antalet vätebindningar som bildas mellan molekylerna.
I kovalenta bindningar delas elektroner mellan atomer, vilket resulterar i en starkare attraktion och en högre bindningsenergi, medan vätebindningar bildas när en väteatom som är kovalent bunden till en elektronegativ atom attraheras av en annan elektronegativ atom, vilket bildar en ytterligare intermolekylär bindning.
Även om vätebindningar kan vara ganska starka, är de vanligtvis svagare än kovalenta bindningar eftersom de är icke-kovalenta interaktioner.
I en vätebindning attraheras väteatomen till en elektronegativ atom som kväve, syre eller fluor, genom elektrostatiska interaktioner, vilket leder till partiella positiva och partiella negativa laddningar på de deltagande atomerna.
Dessa bindningar är resultatet av dipol-dipol-interaktioner eller elektrostatiska interaktioner mellan de motsatt laddade områdena. I kovalenta bindningar är elektronerna lokaliserade mellan atomerna, vilket skapar en starkare bindning.
