Reaktionen mellan natrium (Na) och väte (H2) resulterar i bildningen av natriumhydrid (NaH). Denna reaktion är ett exempel på en metall-icke-metallreaktion, där den mycket reaktiva natriummetallen förlorar elektroner till den mycket elektronegativa vätgasen. Den kemiska ekvationen för denna reaktion kan skrivas som:

Na + 1/2 H2 -> NaH

I denna ekvation reagerar en natriumatom med en halv molekyl vätgas för att producera en molekyl natriumhydrid. Reaktionen sker vanligtvis vid förhöjda temperaturer och kan frigöra värme och ljus, vilket gör det till en exoterm reaktion.

När natriummetall bringas i kontakt med vätgas under lämpliga förhållanden förlorar natriumatomerna lätt sin yttersta elektron till vätemolekylerna. Detta resulterar i bildandet av positivt laddade natriumjoner (Na+) och negativt laddade vätejoner (H-). Den elektrostatiska attraktionen mellan dessa joner leder till bildandet av jonbindningar, vilket resulterar i bildandet av natriumhydrid (NaH).

Natriumhydrid är ett vitt eller färglöst kristallint ämne som är mycket reaktivt. Det är en jonisk förening med natriumkatjoner (Na+) och hydridanjoner (H-). NaH används ofta som reduktionsmedel i olika kemiska reaktioner, särskilt vid organisk syntes. Det används också vanligtvis som en källa för vätgas i vissa industriella processer.