Partialtrycket för en gas är det tryck som gasen skulle utöva om det var den enda gasen som finns i behållaren.
Partialtrycket för en gas kan beräknas med följande formel:
$$P_i=P_T\cdot X_i$$
Där:
* $$P_i$$ är gasens partialtryck i atm,
* $$P_T$$ är det totala trycket för blandningen i atm,
* $$X_i$$ är molfraktionen av gasen i blandningen.
Molfraktionen av en gas är förhållandet mellan antalet mol av den gasen och det totala antalet mol gas i blandningen.
I detta problem har vi en blandning av 0,220 mol CO, 0,350 mol H2 och 0,640 mol He med ett totalt tryck på 2,95 atm.
Vi kan beräkna molfraktionen av H2 med följande formel:
$$X_{H_2}=\frac{0.350\text{ mol}}{0.220\text{ mol}+0.350\text{ mol}+0.640\text{ mol}}=0.259$$
Vi kan sedan använda molfraktionen av H2 för att beräkna partialtrycket för H2 med hjälp av följande formel:
$$P_{H_2}=2.95\text{ atm}\times0.259=\boxed{0.765\text{ atm}}$$
Därför är partialtrycket för H2 i blandningen 0,765 atm.
