Din fråga verkar vara baserad på ett missförstånd. Smältpunkten för ett ämne beror främst på dess kemiska sammansättning och intermolekylära krafter, snarare än atmosfärstryck. Även om tryck kan påverka smältpunkterna för vissa ämnen, är effekten vanligtvis ganska liten och smältpunkten ändras vanligtvis med bara några grader Celsius.

För de flesta ämnen definieras smältpunkten som den temperatur vid vilken den fasta och flytande fasen existerar i jämvikt vid atmosfärstryck (vanligtvis 1 atmosfär eller 101,325 kilopascal). Under olika tryckförhållanden kan smältpunkten förskjutas, men förändringen är vanligtvis inte signifikant för vardagliga ändamål.

Till exempel är smältpunkten för rent vatten vid atmosfärstryck ungefär 0 grader Celsius (32 grader Fahrenheit). Även om atmosfärstrycket skulle öka till 1,2 atmosfärer, skulle vattnets smältpunkt bara förändras med en liten bråkdel av en grad, förbli mycket nära 0 grader Celsius.

Därför skulle atmosfärstrycket på 1,2 ha en försumbar inverkan på smältpunkten för de flesta ämnen, och det skulle inte vara korrekt att anta att ett specifikt ämne skulle smälta vid en viss temperatur enbart baserat på atmosfärstryck.