Bildandet av kloridsalter involverar reaktionen mellan en metall eller en bas och saltsyra (HCl). När en metall reagerar med HCl förlorar metallatomerna elektroner till syrans väteatomer och bildar positivt laddade metalljoner (katjoner) och vätgas (H2). Samtidigt kombineras kloridjonerna (Cl-) från syran med metalljonerna för att bilda motsvarande kloridsalt.

Till exempel, när natriummetall reagerar med HCl:

2Na (s) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H2 (g)

I denna reaktion förlorar natriumatomer sin yttersta elektron till väteatomer och blir till natriumjoner (Na+), medan kloridjonerna från syran kombineras med dessa joner för att bilda natriumklorid (NaCl).

Bas:Kloridsalter kan också bildas genom reaktionen mellan en bas och HCl. När en bas, såsom natriumhydroxid (NaOH), reagerar med HCl, kombineras hydroxidjonerna (OH-) från basen med vätejonerna (H+) från syran för att bilda vatten (H2O). De återstående jonerna, natriumjoner (Na+) och kloridjoner (Cl-), kombineras sedan för att bilda natriumklorid (NaCl).

NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

Genom att kombinera med olika metaller eller baser kan kloridjoner bilda ett brett spektrum av kloridsalter, var och en med sina unika egenskaper och tillämpningar. Exempel på några vanliga kloridsalter inkluderar natriumklorid (NaCl, bordssalt), kaliumklorid (KCl, används som gödningsmedel och elektrolyt), kalciumklorid (CaCl2, används som avisningsmedel och i livsmedelskonservering) och magnesiumklorid (MgCl2, används som laxermedel och vid tillverkning av cement).