Aluminiumklorid är ett surare salt än natriumklorid eftersom aluminiumjonen har en högre laddningstäthet än natriumjonen. Det betyder att aluminiumjonen attraherar elektroner starkare än natriumjonen, vilket gör det mer troligt att den donerar en proton (H+) till vatten.

Surheten i en saltlösning bestäms av saltets förmåga att hydrolysera vatten. Hydrolys är en kemisk reaktion där vattenmolekyler bryts ner till vätejoner (H+) och hydroxidjoner (OH-). I vilken utsträckning ett salt hydrolyserar vatten beror på laddningstätheten hos metalljonen.

Metalljoner med högre laddningstäthet är mer benägna att hydrolysera vatten eftersom de attraherar elektroner starkare än metalljoner med lägre laddningstäthet. Det betyder att metalljoner med högre laddningstäthet är mer benägna att donera en proton till vatten, vilket gör lösningen surare.

När det gäller aluminiumklorid och natriumklorid har aluminiumjonen en laddning på +3, medan natriumjonen har en laddning på +1. Det betyder att aluminiumjonen har en högre laddningstäthet än natriumjonen, vilket gör det mer sannolikt att hydrolysera vatten och donera en proton till vatten. Detta gör lösningen av aluminiumklorid surare än lösningen av natriumklorid.