1. Beräkna mängden koncentrerad H2SO4 som behövs

Bestäm volymen koncentrerad H2SO4 (18,4 M) som krävs för att bereda 1 L av den 1,25 % H2SO4-lösningen.

M1V1 =M2V2,

där M1 och V1 representerar molariteten och volymen av den koncentrerade H2SO4, M2 är den önskade molariteten (1,25%) och V2 är den slutliga volymen av lösningen (1 L).

Om vi ​​ordnar om formeln för att lösa för V1 får vi:

V1 =(M2 x V2) / M1

Ersätter värdena:

V1 =(0,0125 mol/L x 1 L) / 18,4 mol/L =0,0006842 L eller 0,6842 mL

Därför behöver du cirka 0,6842 mL koncentrerad H2SO4 för att förbereda 1 L 1,25 % H2SO4-lösning.

2. Förbered lösningen

- Bär lämplig skyddsutrustning, såsom handskar och ögonskydd.

- Tillsätt långsamt den beräknade volymen koncentrerad H2SO4 (0,6842 ml) till en liten bägare som innehåller några milliliter destillerat vatten.

- Vrid bägaren försiktigt för att blanda syran och vattnet.

- Överför den utspädda syralösningen till en 1 L mätkolv.

- Skölj bägaren med en liten mängd destillerat vatten och överför sköljningarna till mätkolven.

- Tillsätt mer destillerat vatten till kolven tills lösningen når 1 L-märket.

- Blanda lösningen noggrant genom att snurra kolven.

Din 1,25 % H2SO4-lösning är nu klar att användas.

Obs! Hantera alltid koncentrerad svavelsyra med extrem försiktighet, eftersom det är ett mycket frätande ämne. Tillsätt alltid långsamt syra till vattnet, aldrig tvärtom, för att undvika kraftiga reaktioner.