Väteatomen har en elektron i det yttersta skalet, som kan bilda en kovalent bindning med en annan atom för att uppnå stabilitet. Till exempel, i fallet med vatten (H2O), bildar varje väteatom en bindning med syre.

Kol

En enda kolatom kan bilda maximalt fyra kovalenta bindningar. Denna mångsidighet beror på kolets fyra valenselektroner, som gör att det kan dela elektronpar med upp till fyra andra atomer. Till exempel, i metan (CH4), delar kol sina fyra valenselektroner med fyra väteatomer och bildar fyra kovalenta CH-bindningar.

Kväve

Kväve har fem valenselektroner och kan vanligtvis bilda tre kovalenta bindningar. Genom att dela tre elektronpar med andra atomer uppnår kväve en stabil konfiguration. Till exempel, i ammoniak (NH3) bildar varje kväve tre bindningar med tre väteatomer. Emellertid kan kväve ibland bilda fyra eller till och med fem kovalenta bindningar under specifika förhållanden.