Kemiska ekvationer är alltid balanserade på grund av lagen om massans bevarande, som säger att massa inte kan skapas eller förstöras i en kemisk reaktion. Detta innebär att den totala massan av reaktanterna måste vara lika med den totala massan av produkterna.

För att balansera en kemisk ekvation läggs koefficienter till reaktanterna och produkterna. Dessa koefficienter representerar det relativa antalet mol av varje ämne som är involverade i reaktionen. Genom att justera koefficienterna kan ekvationen göras för att visa att den totala massan av reaktanterna är lika med den totala massan av produkterna.

Tänk till exempel på följande obalanserade kemiska ekvation:

$$2H_2 + O_2 → H_2O$$

I denna ekvation finns det två mol vätgas (H2) på vänster sida av ekvationen, men bara en mol vatten (H2O) på höger sida. Det betyder att ekvationen inte är balanserad. För att balansera ekvationen måste vi lägga till en koefficient på 2 till vattenmolekylen:

$$2H_2 + O_2 → 2H_2O$$

Nu är ekvationen balanserad eftersom det finns två mol väteatomer på båda sidor av ekvationen och två mol syreatomer på båda sidor av ekvationen.

Att balansera kemiska ekvationer är viktigt eftersom det tillåter oss att exakt förutsäga produkterna av en kemisk reaktion och att beräkna mängden av varje produkt som kommer att produceras.