* Varför det är en syra: HCl dissocierar fullständigt i vatten och frigör H+-joner. Ju högre koncentration av H+-joner, desto starkare är syran. HCl har en mycket hög dissociationskonstant (Ka) på 1 x 10^7, vilket betyder att den donerar protoner mycket lätt.

2. Svavelsyra (H2SO4)

* Varför det är en syra: H2SO4 är en diprotisk syra, vilket betyder att den kan donera två protoner per molekyl. Det dissocierar i vatten och bildar H+-joner och HSO4-joner. Den första dissociationen är mycket stark, med en Ka på 1 x 10^2, medan den andra dissociationen är svagare, med en Ka på 1 x 10^-2.

3. Salpetersyra (HNO3)

* Varför det är en syra: HNO3 är en stark syra som helt dissocierar i vatten och frigör H+-joner och NO3-joner. Den har en mycket hög Ka på 1 x 10^6.

Ytterligare anmärkningar :

* Alla dessa syror är frätande på hud och vävnader.

* Starka syror kan reagera med metaller för att producera brandfarlig vätgas.

* Starka syror ska alltid hanteras med försiktighet och lämplig skyddsutrustning.