I NF3 har kväveatomen tre valenselektroner, och varje fluoratom har sju valenselektroner. För att uppnå en stabil elektronkonfiguration delar kväveatomen sina tre valenselektroner med de tre fluoratomerna och bildar tre kovalenta bindningar. Varje fluoratom delar en av sina valenselektroner med kväveatomen och bildar också tre kovalenta bindningar.
Men på grund av skillnaden i elektronegativitet mellan kväve och fluor är de kovalenta bindningarna i NF3 polära. Kväve är mindre elektronegativt än fluor, så fluoratomerna attraherar de delade elektronerna starkare än kväveatomen. Detta resulterar i en partiell negativ laddning på varje fluoratom och en partiell positiv laddning på kväveatomen.
Därför är NF3 en polär kovalent molekyl, vilket betyder att den har både kovalent och jonisk karaktär.
