Produkten av C14H30 som förbränns som bränsle är koldioxid (CO2) och vatten (H2O). Reaktionen kan representeras som:

2C14H30 (l) + 45O2 (g) -> 28CO2 (g) + 30H2O (g)

När zinkmetall droppas i en lösning av koppar(II)nitrat uppstår en redoxreaktion. Zinkmetall oxideras och förlorar elektroner, medan koppar(II)joner reduceras och får elektroner. Reaktionen kan representeras som:

Zn (s) + Cu(NO3)2 (aq) -> Zn(NO3)2 (aq) + Cu (s)

I denna reaktion fungerar zinkmetall som ett reduktionsmedel och donerar elektroner till koppar(II)joner, medan koppar(II)joner fungerar som ett oxidationsmedel och tar emot elektroner från zinkmetall.