Natrium förlorar en elektron och får en +1 laddning eftersom det har en valenselektron mer än antalet protoner i kärnan. Antalet protoner i en atom bestämmer antalet elektroner som atomen behöver ha för att vara elektriskt neutral. Natrium har 11 protoner, så det måste ha 11 elektroner för att vara neutralt. Natriums yttersta elektron hålls dock löst, och den kan lätt avlägsnas från atomen. När natrium förlorar denna yttersta elektron blir den positivt laddad eftersom den nu har en proton mer än elektron.

Anledningen till att natrium förlorar sin yttersta elektron är för att det inte är särskilt starkt attraherad av kärnan. Detta beror på att den yttersta elektronen är långt från kärnan, och attraktionskraften mellan kärnan och elektronen minskar när avståndet mellan dem ökar. Dessutom är den yttersta elektronen avskärmad från kärnan av de andra elektronerna i atomen. Denna skärmningseffekt minskar också attraktionskraften mellan kärnan och den yttersta elektronen.

Som ett resultat av dessa faktorer hålls natriums yttersta elektron svagt och kan lätt avlägsnas från atomen. När natrium förlorar denna elektron blir den positivt laddad eftersom den nu har en proton mer än elektron.