Formen på NOCl beskrivs bäst som en trigonal pyramid. Molekylen har tre atomer bundna till kväveatomen, vilket skapar en tetraedrisk elektronpargeometri. Ett av dessa elektronpar är dock ett ensamt par, som trycker de andra tre atomerna närmare varandra, vilket skapar en pyramidform.

Bindningsvinkel för NOCl

Bindningsvinkeln för NOCl är ungefär 107 grader. Detta är något mindre än den ideala tetraedriska bindningsvinkeln på 109,5 grader, på grund av närvaron av det ensamma elektronparet på kväveatomen. Det ensamma elektronparet upptar en betydande mängd utrymme, vilket pressar de tre bundna atomerna närmare varandra och får bindningsvinklarna att minska.

Här är en visualisering av formen och bindningsvinkeln för NOCl:

[Bild av en trigonal pyramid med ett ensamt elektronpar på kväveatomen]

De tre atomerna bundna till kväveatomen (syre, klor och det andra kloret) är arrangerade i en triangulär pyramidform, med det ensamma elektronparet som upptar det fjärde hörnet. Bindningsvinklarna mellan kvävet och de tre bundna atomerna är ungefär 107 grader.