I kolsyra är kol bundet till två syreatomer genom dubbelbindningar och till två hydroxylgrupper (OH) genom enkelbindningar. Syrets elektronegativitet är högre än kolets, så syreatomerna drar till sig elektroner bort från kolatomen och ger den en positiv laddning.
Oxidationstalet för ett grundämne representerar antalet elektroner som det har fått eller förlorat i en förening. I kolsyra har kol förlorat fyra elektroner, två till varje syreatom, vilket resulterar i ett oxidationstal på +4.
