Summan av pH och pOH vid 25 grader Celsius är alltid lika med 14. Detta beror på att pH och pOH är mått på en lösnings surhet eller basicitet, och den neutrala punkten där en lösning varken är sur eller basisk har ett pH på 7 och en pOH på 7.

En lösnings pH definieras som den negativa logaritmen för vätejonkoncentrationen, medan pOH definieras som den negativa logaritmen för hydroxidjonkoncentrationen. Förhållandet mellan pH och pOH kan uttryckas på följande sätt:

$$pH + pOH =14$$

Denna ekvation gäller vid alla temperaturer, men värdena för pH och pOH som motsvarar neutralpunkten kommer att variera beroende på temperatur. Vid 25 grader Celsius har neutralpunkten ett pH på 7 och en pOH på 7.

Att känna till förhållandet mellan pH och pOH kan vara användbart för att förstå surheten eller basiciteten hos en lösning och för att utföra beräkningar som involverar koncentrationer av vätejoner och hydroxidjoner.