Zink är en relativt aktiv metall och genomgår lätt korrosion när den utsätts för syre och vatten. Reaktionen av zink med syre och vatten är en elektrokemisk process som involverar överföring av elektroner från zink till syre. Den övergripande reaktionen kan representeras enligt följande:

Zn(s) + O2(g) + 2H2O(l) → Zn(OH)2(s) + H2(g)

I denna reaktion oxideras zinkmetall för att bilda zinkjoner (Zn2+), medan syre reduceras för att bilda hydroxidjoner (OH-). Zinkjonerna reagerar sedan med hydroxidjoner för att bilda zinkhydroxid, som är en vit, gelatinös fällning. Vätgasen som produceras i reaktionen frigörs som bubblor.

Korrosionshastigheten för zink beror på flera faktorer, inklusive temperatur, luftfuktighet och förekomst av andra kemikalier i miljön. I allmänhet gäller att ju högre temperatur och luftfuktighet, desto snabbare är korrosionshastigheten. Närvaron av kloridjoner (Cl-), såsom de som finns i havsvatten, kan också påskynda korrosionen av zink.

För att skydda zink från korrosion är den ofta belagd med ett skyddande lager av färg eller annat tätningsmedel. Zink kan också legeras med andra metaller, såsom koppar eller aluminium, för att förbättra dess korrosionsbeständighet.