$$Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl_2(aq) + H_2(g)$$
Nu måste vi bestämma antalet mol Mg i 5,2 gram. För att göra detta delar vi massan av Mg med dess molära massa. Den molära massan av Mg är 24,31 g/mol.
$$5.2 \text{ g Mg} \times \frac{1 \text{ mol Mg}}{24.31 \text{ g Mg}} =0.214 \text{ mol Mg}$$
Enligt den balanserade kemiska ekvationen reagerar 1 mol Mg med 2 mol HCl. Därför behöver vi 0,428 mol HCl för att helt reagera med 5,2 gram Mg.
Slutligen måste vi bestämma massan av HCl som motsvarar 0,428 mol. För att göra detta multiplicerar vi antalet mol med molmassan HCl. Den molära massan av HCl är 36,46 g/mol.
$$0,428 \text{ mol HCl} \times 36,46 \text{ g HCl/mol} =15,6 \text{ g HCl}$$
Därför är massan av HCl som skulle krävas för att fullständigt reagera med 5,2 gram Mg 15,6 gram.
