Brända Mg Strip:

När en bränd magnesiumremsa reageras med saltsyra (HCl) sker följande reaktion:

```

MgO(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l)

```

I denna reaktion reagerar den brända magnesiumoxiden (MgO) med saltsyran och bildar magnesiumklorid (MgCl2) och vatten (H2O). Reaktionen ger en vit fällning av magnesiumhydroxid, som är olöslig i vatten. Reaktionen är exoterm, vilket betyder att den frigör värme.

Obränd Mg Strip:

När en oförbränd magnesiumremsa reageras med saltsyra (HCl) sker följande reaktion:

```

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

```

I denna reaktion reagerar den oförbrända magnesiummetallen (Mg) med saltsyran och bildar magnesiumklorid (MgCl2) och vätgas (H2). Reaktionen ger en färglös lösning av magnesiumklorid och bubblor av vätgas. Reaktionen är också exoterm och frigör värme.

Jämförelse av reaktioner:

Reaktionerna mellan brända och oförbrända magnesiumremsor med HCl är likartade genom att de både producerar magnesiumklorid och avger värme. Det finns dock några viktiga skillnader mellan de två reaktionerna:

* Reaktionen mellan bränt Mg och HCl ger en vit fällning av magnesiumhydroxid, medan reaktionen mellan oförbränt Mg och HCl inte gör det.

* Reaktionen mellan oförbränt Mg och HCl ger bubblor av vätgas, medan reaktionen mellan bränt Mg och HCl inte gör det.

Dessa skillnader beror på de olika sammansättningarna av utgångsmaterialen. Bränt Mg innehåller magnesiumoxid, medan oförbränt Mg innehåller magnesiummetall. Magnesiumoxiden i bränt Mg reagerar med HCl för att bilda magnesiumhydroxid, medan magnesiummetallen i oförbränt Mg reagerar med HCl för att bilda vätgas.