Det brusande som observeras under reaktionerna beror på frigörandet av vätgas (H2). När magnesium (Mg) band reagerar med saltsyra (HCl), genomgår det en enkelförskjutningsreaktion, där Mg-atomer ersätter väteatomer i HCl, vilket resulterar i bildning av magnesiumklorid (MgCl2) och vätgas. Den kemiska ekvationen för denna reaktion är:

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

Å andra sidan, när magnesiumband reagerar med ättiksyra (CH3COOH), en svagare syra jämfört med HCl, genomgår det också en enkelförskjutningsreaktion. Emellertid fortskrider reaktionen i en långsammare hastighet på grund av den lägre surheten hos ättiksyra. Den kemiska ekvationen för denna reaktion är:

Mg(s) + 2CH3COOH(aq) → Mg(CH3COO)2(aq) + H2(g)

Om man jämför de två reaktionerna sker reaktionen mellan Mg och HCl kraftigare, vilket resulterar i snabbare brusande. Denna skillnad kan tillskrivas styrkan hos de inblandade syrorna. Saltsyra är en stark syra som helt dissocierar i vatten och frigör en hög koncentration av vätejoner (H+). Dessa H+-joner reagerar snabbt med Mg, vilket leder till snabb produktion av vätgas och kraftigare brusande.

Däremot är ättiksyra en svag syra som endast delvis dissocierar i vatten och frigör en lägre koncentration av vätejoner. Detta resulterar i en långsammare reaktion med Mg och en mindre kraftig frisättning av vätgas, vilket leder till mindre brusande.